La Química en la vida diaria: 2015

lunes, 14 de septiembre de 2015

CONCEPTOS BÁSICOS Y DIFERENCIAS ENTRE ÁCIDOS Y BASES

CONCEPTOS BASICOS y características de ácidos y bases

PROPUESTO POR	CONCEPTO
Svante Arrhenius	La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880. Los define como sustancias que pueden donar protones (H⁺) o iones hidróxido (OH^-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH₃) que carecen del grupo OH^- y poseen características básicas.
Johannes Brönsted y Thomas Lowry	Una definición más general fue propuesta en 1923. Quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H⁺, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Gilbert Lewis	quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Los ácidos y las bases se caracterizan por:

Ácidos	Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).	Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol	En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases	Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)	Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno	Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases	Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química	En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)	Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales	Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias	Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases	Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
	Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm

RUBRICAS CLASE IDENTIFICANDO ÁCIDOS Y BASES

ACIDOS Y BASES EN NUESTRA VIDA DIARIA

jueves, 18 de junio de 2015

Mapa Mental de las Funciones Químicas Inorganicas

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Historia de la Química Inorgánica

Historia de los compuestos químicos Inorgánicos

Cuenta la historia...

La química juega un papel muy importante en todos los aspectos de nuestras vidas. Todo los que nos rodea de alguna forma esta representado por algún o algunos elementos químicos que le dan forma, color, estructura o movimiento. Muchos de esos elementos los encontramos asociados a otros en su estado natural o artificial. Ejemplo el agua; la cual se forma con dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxigeno (H2O).

A principios del siglo XIX la química inorgánica contaba con un método para acuñar nuevos términos, basado en una nomenclatura binomial. Para nombrar estas sustancias de acuerdo con esta nomenclatura bastaba con emplear las raíces de los nombres de los elementos y un reducido conjunto de prefijos y sufijos.

También en 1921 se fundó en la IUPAC (International Unión of Pure and Applied Chemistry), la Comisión para el Estudio de la Nomenclatura Química Inorgánica, con el objetivo de establecer reglas para asignar nombres sistemáticos a los compuestos inorgánicos.

...A partir de ello la química como ciencia en sus continuas investigaciones ha descubierto tales formulaciones y para su mejor comprensión las ha clasificado según los tipos de átomos que se asocian en: compuestos binarios (Oxido de hierro III… Fe2O3), compuestos ternarios (Acido sulfúrico H2SO4), compuestos cuaternarios (Sulfato de amonio (NH4)2SO4). En el presente tema conoceremos sobre los compuestos binarios: Óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros metálicos y no metálicos y los ácidos hidrácidos y las nomenclaturas con las que se pueden nombrar.